Química: Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol e é iniciado o processo da fotossíntese, o que está ocorrendo é química. Quando o nosso cérebro processa milhões de informações para comandar nossos movimentos, nossas emoções ou nossas ações, o que está ocorrendo é química.

Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. Esse fenômeno da óxido-redução está presente no processo de fotossíntese e de metabolização dos alimentos, como se vê, é uma reação tão importante que está presente nos processos de manutenção da vida. Veja as equações de representação:

Fotossíntese:

Uma das reações do processo de metabolização de alimentos:

C6H12O6 + 6 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O

Na oxirredução ocorre a transferência de elétrons. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
Devido à essa transferência de elétrons, ocorre uma mudança na carga elétrica das espécies químicas envolvidas. As cargas obtidas recebem o nome de Nox (número de oxidação). O nox é essencial no processo acima descrito, pois através dele podemos entender a distribuição dos elétrons entre os átomos que estão contidos numa substância.
Alguns elementos apresentam o nox fixo, como é o caso do Zinco (Zn) = +2, da Prata (Ag) = +1 e do Alumínio (Al) = +3. A família periódica dos Metais Alcalinos possui nox fixo igual a +1, e a dos Metais Alcalino-terrosos possui nox fixo igual a +2.

O nox do hidrogênio (H) em substâncias compostas é igual a +1. Uma exceção é quando o hidrogênio forma hidretos metálicos, isto é, quando está ligado a um metal, seu nox será
. Exemplo: NaH, nox = -1

O nox do oxigênio (O) na maioria dos compostos é igual a -2. Nos peróxidos (O2)- será -1.

Os elementos constituintes da família dos halogênios apresentam nox = -1 quando formam compostos binários (dois elementos), que são mais eletronegativos. Exemplos:
HCl, nox = -1. CF4, nox = -1.
O somatório do nox de todos os átomos de compostos iônicos ou moleculares será sempre igual a zero.

Determinar a soma do nox em um íon composto será sempre igual à carga do íon.

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